Question

食鹽在20℃時溶解度為36克，下列操作可以實現(xiàn)目的是（　�。�

• A、將100克15%的食鹽溶液蒸發(fā)掉50克水，使溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)達到30%
• B、向50克5%的食鹽溶液中加入5克食鹽，使溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)達到10%
• C、向100克15%的食鹽溶液中加入10克食鹽，使溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)達到25%
• D、將50克5%的食鹽溶液蒸發(fā)掉25克水，使溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)達到10%

Answer 1

分析：利用20℃溶解度36克，此溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

36

100+36

×100%=26.5%，也就是這一溫度下此物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為26.5%，其它可結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式對溶液進行計算．

解答：解：A、此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：26.5%不可能達到30%故此選項錯誤
B、此時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

50克×5%+5克

50克+5克

×100%=13.6%故此選項錯誤
C、此時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

100克×15%+10克

100克+10克

×100%=22.7%故此選項錯誤
D、此時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

50克×5%

50克-25克

×100%=10%故此選項正確
故選D

點評：此題是對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行的考查，同時結(jié)合一定溫度下飽和溶液濃度最大的知識進行了考查．