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          28、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，由于金屬過量而置換出硫酸中全部的氫，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鋅＞鐵，可判斷鎂與稀硫酸反應(yīng)最劇烈，鐵與稀硫酸反應(yīng)最慢，即金屬與鎂的反應(yīng)時間最短最先完成、其次是鋅最后完成的反應(yīng)消耗時間最長的為與鐵的反應(yīng)．
          解答：解：A、圖中所示，充分反應(yīng)后所得氫氣質(zhì)量不等，與實(shí)驗(yàn)分析不一致，故A不正確；
          B、圖中所示，充分反應(yīng)后放出氫氣質(zhì)量相等，并且與鐵充分反應(yīng)所需要時間最長、與鎂反應(yīng)時間最短，與實(shí)驗(yàn)分析相符；故B正確；
          C、圖中所示，充分反應(yīng)后產(chǎn)出氫氣質(zhì)量相等，但與鋅反應(yīng)的時間最長，不符合金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系，故C不正確；
          D、圖中所示，充分反應(yīng)后所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不等，與實(shí)驗(yàn)分析不一致，故D不正確；
          故選B．
          點(diǎn)評：變化曲線類問題，需要關(guān)注曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及趨勢，根據(jù)這三個方面的特殊意義，可正確分析曲線與變化的關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          24、下列圖象能正確反應(yīng)其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
          A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
          ①寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg+MnSO4═Mn+MgSO4
          Mg+MnSO4═Mn+MgSO4
          ．
          ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序
          Mg、Mn、Fe、Cu
          Mg、Mn、Fe、Cu
          ．
          ③圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是
          ACD
          ACD

          A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同  
          B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
          C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
          D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
          （2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接
          鋅板
          鋅板
          ．（填“銅板”、“鋅板”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          人類生活離不開金屬．
          （1）下列所示物質(zhì)中，主要利用有機(jī)合成材料制成的是
           
          ，根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （2）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．精英家教網(wǎng)
          ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
           
          等物質(zhì)共同作用才會生銹．
          ②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          （3）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．
          已知下列各組物質(zhì)間均能 發(fā)生置換反應(yīng)．A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
          ①寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱 的順序
           
          ．
          ③如圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是
           

          A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同精英家教網(wǎng)
          B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
          C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
          D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
          （4）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接
           
          ．（填“銅板”、“鋅板”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（ ）
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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