Question

【題目】下列曲線能正確表達對應的反應或過程的是（ ）
A.向一定量的鹽酸中逐滴加水稀釋
B.某溫度下將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分
C.金屬與一定量的稀硫酸反應，由圖象可知，金屬N比金屬M活潑
D.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：a＞b＞c

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、酸在稀釋過程中，pH值不斷增加，但是pH值不會大于7，故A錯誤； B、某溫度下將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷壯增大，然后不變，故B正確；
C、金屬與一定量的稀硫酸反應，由圖象可知，金屬M比金屬N活潑，故C錯誤；
D、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，a、b物質(zhì)的溶解度增大，c物質(zhì)的溶解度減小，會析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：a=b＞c，故D錯誤．
故選：B．
【考點精析】利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．