Question

某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中；③將金屬片A加入到溶液B中．根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是

鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈

；實驗②的現(xiàn)象是

銅的表面有白色液體，溶液變?yōu)樗{色

，化學方程式為

Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂

；設計實驗③的目的是要得出

鐵

和

銅

的金屬活動性順序，我的選擇：金屬A、溶液B分別是

鐵（或銅）

、

硫酸銅溶液（或氯化亞鐵溶液）

．

Answer 1

分析：可以利用活潑金屬與酸反應的速度不同來確定金屬的活動性強弱．也能根據(jù)金屬與鹽溶液反應來確定金屬的活動性的強弱．

解答：解：鎂與鐵都能與鹽酸反應，但與鹽酸反應的速度卻不同．鎂與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；銅的活動性比汞的活動性強，所以銅能從硝酸汞溶液中置換出汞所以現(xiàn)象是銅的表面有白色液體，溶液變?yōu)樗{色，反應物是銅和硝酸汞，生成物是汞和硝酸銅，用觀察法配平即可，所以方程式是：Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂．
①比較出了鎂比鐵活潑，②比較出了銅比汞活潑，所以③是要得出鐵和銅的活動性；驗證鐵和銅的金屬活動性強弱，若B是硫酸銅溶液，那么A就是鐵，這樣才能來檢驗鐵和銅的活動性強弱．若A是銅，則B為可以是氯化亞鐵溶液．
故答案為：
鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；銅的表面有白色液體，溶液變?yōu)樗{色；Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂；鐵；銅；鐵（或銅）；硫酸銅溶液（或氯化亞鐵溶液）．

點評：在驗證金屬的活動性順序時，可以根據(jù)金屬在活動性順序表中的位置來選擇應用哪些藥品，怎樣進行實驗．