Question

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數(shù)，取20g黃銅樣品加入大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次加入，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量/g	50	50	50	50
剩余固體的質量/g	16.75	13.5	m	12.2

計算：

（1）表中m。

（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為多少？

（3）反應總共產(chǎn)生氣體的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）12.2；（2）61%；（3）0.24g

【解析】（1）表：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	50	50	50	50
反應前固體 質量	20	16.75	13.5
剩余固體 質量	16.75	13.5	m=12.2	12.2
固體變化量	3.25	3.25	1.3

分析表中數(shù)據(jù)，第一次和第二次引起的固體質量變化都是3.25g，所以可以推測第三次也可能為3.25g，但是如果第三次也是3.25g，則剩余固體就應該為13.5g3.25g=10.25g，而現(xiàn)在數(shù)據(jù)中第四次依舊是12.2g，說明第三次也剩余12.2g，因為金屬已經(jīng)不足，確定m=12.2g。參加反應的鋅的質量為3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g12.2g=7.8g；（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為；（3）設7.8g鋅完全反應生成的氫氣的質量為，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

7.8g

， =0.24g

答：(1)表中m=12.2；(2) 黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為61%；(3) 反應總共產(chǎn)生氣體的質量為0.24g。