Question

（1）選擇實驗室制取和收集氧氣、氫氣和二氧化碳的儀器裝置圖．（ 需要的填“√”，不需要的填“×”）

序號 儀器裝置圖 氣體名稱	A	B	C	D	E
氧氣	√	√	√	×	√
氫氣	×	√	×	√	√
二氧化碳	×	√	√	×	×

（2）寫出實驗室制取氧氣的化學方程式（寫一個即可）

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理均可）

．
（3）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（4）在實驗室中，常用加熱固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂混合物的方法制氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

加熱  .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．已知在標準狀況下，氨氣的密度為0.77lg/L，空氣的密度為1.293g/L，且在常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣，則制備氨氣應選擇圖中的

A

，收集氨氣應選擇圖中的

D

．（填序號）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常用氣體發(fā)生和收集裝置的選取方法進行選擇，發(fā)生裝置依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇；收集裝置根據(jù)氣體的密度和水溶性選擇；A屬于固體加熱型制取氣體的裝置；B屬于固液常溫型制取氣體的裝置；C是向上排空氣法，D是向下排空氣法，E是排水法；據(jù)此進行分析解答；
（2）據(jù)實驗室制取氧氣的方法及反應原理書寫方程式；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，據(jù)反應原理書寫方程式；
（4）據(jù)發(fā)生和收集裝置的選取方法進行選擇．

解答：解：（1）實驗室制氧氣的方法有三種：分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀，其中分解過氧化氫溶液屬于固液常溫型，發(fā)生裝置為B；加熱氯酸鉀或高錳酸鉀屬于“固體加熱型”，故發(fā)生裝置選A；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故收集裝置選擇C或E；
制取氫氣用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應，屬于“固液常溫型”，故發(fā)生裝置選擇B，氫氣的密度比空氣小且難溶于水，故收集裝置選擇D或E；
制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸在常溫下反應，屬于“固液常溫型”，故發(fā)生裝置選擇B，二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集，能溶于水，不能用排水法收集，故收集裝置選擇C；
（2）實驗室利用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，同時生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和鹽酸高于，同時生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）實驗室用加熱固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂混合物的方法制氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，故選發(fā)生裝置D；
故答案為：（1）

序號 儀器裝置圖 氣體名稱	A	B	C	D	E
氧氣	√	√	√	×	√
氫氣	×	√	×	√	√
二氧化碳	×	√	√	×	×

（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理均可）；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）A；D．

點評：本題是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關(guān)鍵．