Question

長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某學(xué)�；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)通過實驗測定水垢中CaCO₃的含量：取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量．結(jié)果如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
質(zhì)量/g	30	50	60	66	66

試回答下列問題：
（1）4分鐘后，產(chǎn)生的CO₂不再增加，說明水垢中CaCO₃

 

（填已或未）反應(yīng)完全？
（2）當(dāng)反應(yīng)完全時，CaCO₃消耗的氯化氫為

 

g．
（3）該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)探究物質(zhì)的組成：當(dāng)二氧化碳的量不再增加時說明混合物中的碳酸鈣已全部參與反應(yīng)，根據(jù)得到的二氧化碳的質(zhì)量即可求出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和消耗的氯化氫的質(zhì)量．

解答：解：（1）4分鐘后，產(chǎn)生的CO₂不再增加，說明水垢中CaCO₃已全部反應(yīng)，故答案為：已
（2）由圖不難看出，共得到二氧化碳66克，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可求出參與反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量．
解：設(shè)碳酸鈣消耗的氯化氫的質(zhì)量為x，200g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73           44
y      x            66g

73

44

=

x

66g

 x=

73×66g

44

=109.5g

100

44

=

y

66g

 y=

100×66g

44

=150g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

150g

200g

×100%═75%
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點評：主要考查了化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力和解決問題的能力．