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        1. 【題目】燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g.某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:

          加入NaOH溶液的質(zhì)量/g

          50.0

          100.0

          150.0

          200.0

          250.0

          生成沉淀的質(zhì)量/g

          0.0

          2.5

          8.6

          9.8

          9.8


          (1)該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為g.
          (2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少?

          【答案】
          (1)16
          (2)解:設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y,與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為z.

          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

          98 80

          9.8g y

          y=8.0g

          CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

          80 98

          z 9.8g

          z=8g

          故參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為 =160g


          【解析】解:(1)由記錄數(shù)據(jù)表可知,至硫酸銅完全反應(yīng)共生成藍色沉淀9.8g;
          設(shè)溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x
          CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
          160 98
          x 9.8g

          x=16g
          向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液,硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀,待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀;所以記錄數(shù)據(jù)中,加入50.0g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0;而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質(zhì)量不再變化,說明硫酸銅也已完全反應(yīng),故生成沉淀量最大值為9.8g;
          根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式,由沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量;
          利用與硫酸及硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和與氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比可計算參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量.
          【考點精析】掌握根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本,需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比.

          練習冊系列答案
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