Question

【題目】用98%的濃硫酸配制500g10%的稀硫酸

（1）主要實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、_____________ 、稀釋、裝瓶貼簽。

（2）現(xiàn)提供下列儀器，配制過程中需用到的儀器有_____________（填序號(hào)）

①量筒 ②托盤天平 ③試管 ④燒杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

（3）某同學(xué)用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸在白紙上寫字(如下圖)，觀察到濃硫酸能使白紙變黑，而稀硫酸不能。據(jù)此分析：由于二者的______________不同，因此性質(zhì)不完全相同。

（4）現(xiàn)取4g廢鐵屑與49g10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（廢鐵屑中雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶水）。計(jì)算：

①廢鐵屑中鐵的質(zhì)量____________；

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。（精確到0.1）

Answer 1

【答案】 量取 ①④⑤⑥ 濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，合理即可） 2.8g 14.7%

【解析】（1）主要實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取 、稀釋、裝瓶貼簽；（2）配制過程中需用到的儀器有①量筒 ④燒杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒；（3）某同學(xué)用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸在白紙上寫字(如下圖)，觀察到濃硫酸能使白紙變黑，而稀硫酸不能。據(jù)此分析：由于二者的濃度不同，濃硫酸有脫水性，能使紙變黑，稀硫酸不能；（4）硫酸的質(zhì)量：49g×10%=4.9g，設(shè)①廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 98 152 2

X 4.9g y z

56/x=98/4.9g x=2.8g

152/y=98/4.9g y=7.6g

2/z=98/4.9g z=0.1g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 7.6g÷(2.8g+49g-0.1g)×100%=≈14.7%

答：①廢鐵屑中鐵的質(zhì)量2.8g；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.7%。