Question

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是

53

，
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉的化學(xué)式

NaCl

，含有的陰離子是

Cl^-

（用符號表示），
②KIO₃中I的化合價為

+5價

．
③已知每包碘鹽中最多含碘元素15mg，則每包碘鹽中最多含KIO₃的質(zhì)量為

15mg÷（

126.9

126.9+39+16×3

×100%）或15÷（

126.9

213.9

×100%）或約25.3 ）

mg（列出計算式即可，碘的相對原子質(zhì)量從上圖中查找）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，進行解答；
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學(xué)式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是Cl^-；
②根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，解答KIO₃中I的化合價；
③根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知碘原子的核電荷數(shù)是 53，
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學(xué)式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是氯離子；表示為：Cl^-；
②根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，可得KIO₃中I的化合價為：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
（3）設(shè)每包碘鹽中最多含KIO₃的質(zhì)量為y
15mg=y×

126.9

126.9+39+16×3

×100%  則y=15mg÷（

126.9

126.9+39+16×3

×100%）=25.3mg；
故答案為：（1）53；（2）①NaCl；Cl^-；②+5價； 
③15mg÷（

126.9

126.9+39+16×3

×100%）或15mg÷（

126.9

213.9

×100%）或約25.3mg ）

點評：本題考查學(xué)生對化合價計算及根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)計算方法的掌握與在解題中應(yīng)用的能力