Question

【題目】新近，我國部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問題．二甲醚燃燒的化學方程式可表示為： CaHbOd（二甲醚）+3O2 2CO2+3H2O
請通過計算回答：
（1）a=；b=；d= ．
（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少克二氧化碳？
（3）若用碳酸鈉和稀硫酸反應，制取與（2）等質(zhì)量的二氧化碳，需要質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸（密度1.1g/cm3）多少毫升？（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

【答案】
（1）2；6；1
（2）解：設需要氧氣的質(zhì)量為x生成二氧化碳的質(zhì)量為y；

C2H6O+	3O2	2CO2 +3H2O
46	96	88
23g	x	y

x=48g

y=44g

（3）解：設需硫酸的質(zhì)量為z

H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+	CO2↑
98	44
z	44g

z=98g

稀硫酸的質(zhì)量為：98g÷10%=980g

稀硫酸的體積為： =890.9mL

【解析】解：（1）根據(jù)化學方程式反應后有2個碳原子、6個氫原子、7個氧原子故a=2、b=6、d=7﹣6=1 所以答案是：2、6、1
【考點精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．