Question

【題目】將10克含有少量銅屑的鐵粉放到盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8克．求：
（1）鐵粉樣品中鐵的純度是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果需保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）解：氫氣的質(zhì)量為100g+10g﹣109.8g=0.2g，

則設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，

Fe	+2HCl═	FeCl2+	H2↑
56		127	2
x		y	0.2g

則 ，解得x=5.6g，y=12.7g．

鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=56%，

答：鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%；

（2）解：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為109.8g﹣（10g﹣5.6g）=105.4g，

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈12%，

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%

【解析】根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，利用氫氣的質(zhì)量代入計算，氫氣的質(zhì)量可由燒杯中的物質(zhì)的總質(zhì)量的前后變化得到．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．