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          質量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義.
          (1)由質量守恒定律可知,化學反應前后一定不變的是________(填序號).
          ①原子種類  ②原子數目  ③分子種類  ④分子數目 
          ⑤元素種類  ⑥物質種類
          (2)如圖是某反應的微觀示意圖(其中“”和“”分別表示不同的原子)
          ①反應后方框內應再填入________個“”微粒.
          ②請從微觀的角度分析化學變化的實質是________.
          (3)在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D,它們在一定條件下發(fā)生化學反應.其中A、B、C的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如下表所示.
          物質ABCD

          微觀示意圖
          反應前質量/g1001146
          反應后質量/g48955X
          ①x的值為________.
          ②若D的相對分子質量為46,該反應的化學方程式是________.

          解:(1)由質量守恒定律可知,化學反應前后一定不變的是原子的種類、數目,元素的種類不變;
          (2)①由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知,反應后方框內應生成8個微粒,現已有了6個,應再添加2個
          ②由反應的微觀示意圖中微粒的變化可知化學變化的實質是:反應物的原子再重新組合成新物質的分子過程;
          (3)①由質量守恒定律及由表中數據可知:二氧化碳的質量增加了89g-1g=88g,可確定二氧化碳是生成物;水蒸氣的質量增加了55g-1g=54g,可確定水蒸氣是生成物;氧氣的質量減少了100g-4g=96g<88g+54g,可確定氧氣和D都是反應物.D減少的質量為:88g+54g-96g=46g,因此X的值為:46-46=0.
          ②因反應物中的氧氣里只含氧元素,因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自D,即D中一定含有碳、氫兩元素,生成物中氧元素的質量為88g×+54g×=112g>96g,可確定生成物中的一部分氧元素來自D,即D中一定含有氧元素,D中碳、氫、氧三元素的原子個數比為:=2:6:1,故D的化學式為C2H6O,該反應的化學方程式為:C2H6O+3O22CO2+3H2O.
          故答為:(1)①②⑤;(2)①2,②反應物的原子再重新組合成新物質的分子過程;(3)0,C2H6O+3O22CO2+3H2O.
          分析:(1)根據質量守恒定律進行分析;
          (2)①根據質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變分析;
          ②根據反應的微觀示意圖中微粒的變化分析化學變化的實質;
          (3)①根據質量守恒定律,由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量,從而得出X的值;
          ②根據物質中元素的質量可確定構成物質的原子個數比,從而得到物質的化學式,根據化學方程式的書寫步驟可寫出該反應的化學方程式.
          點評:此題是有關質量守恒定律的考查,解題的關鍵是理解該定律的宏觀及微觀含義,是一道考查較為全面的有關質量守恒定律的好題.
          練習冊系列答案
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