Question

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如右圖），為確認其中的溶質(zhì)，同學們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去，回答有關問題。

【進行猜想】猜想Ⅰ：該溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想Ⅱ：該溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想Ⅲ：該溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；
猜想IV：該溶液的溶質(zhì)是NaHCO3.
（1）【查閱資料】常溫下物質(zhì)的相關信息如下表：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質(zhì)的相關信息可知，該溶液的溶質(zhì)不是NaHCO3 ， 因為常溫下NaHCO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大是（精確到01.%）。
（2）【進行實驗】
①測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質(zhì)不是（填化學式）。
②同學們又進行了如下實驗，實驗過程如下：

①產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是。
②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有。
（3）【獲得結論】
該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且（填“沒有”、“部分”或“全部”）變質(zhì)。
（4）【拓展】
提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的 ， 然后過濾。反應化學方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）8.8%
（2）NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,NaOH、Na2CO3
（3）部分
（4）Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】【查閱資料】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=8.8%

【進行實驗】 測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質(zhì)不是NaCl，因氯化鈉的pH=7；加過量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀與鹽酸作用產(chǎn)生氣體即A為CaCO3，則原無色溶液中含有Na2CO3；無色溶液B使無色酚酞變紅，則B為NaOH；故原溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②NaOH、Na2CO3

【獲得結論】

該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且部分變質(zhì)。

【拓展】提純該無色溶液NaOH的步驟是加入Ca(OH)2 發(fā)生反應為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
故答案為：8.8%；NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/溶解度+溶劑質(zhì)量。判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)不能直接選擇酚酞試液。