Question

（2分）微粒模型觀察與比較。如下圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子；每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因?yàn)?個電子的質(zhì)量大約為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。

若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
（1） m(Na)    m(Na⁺)；   （2） r(Cl)    r(Cl^－)；
（3） r(Na)    r(C1)；      （4） r(Na⁺)    r(Cl^－)。

Answer 1

（2分，每空0.5分）
（1）≈（2）<（3）>（4）<

試題分析：同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，因?yàn)榘霃皆叫。瑢﹄娮拥奈�附能力就越�?qiáng)，外圍的電子數(shù)就越多；離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大。
（1）1個電子的質(zhì)量大約為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，所以m（Na）≈m（Na⁺）；
（2）因?yàn)镃l離子比Cl原子多了1個電子，所以Cl離子的半徑大于Cl原子的半徑；r（Cl）＜r（Cl^-）；
（3）根據(jù)同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，可知：r（Na）＞r（C1）；
（4）比較離子的半徑大小：第一看離子核外電子層數(shù)，層數(shù)越多離子半徑越大；第二，如果電子層數(shù)相同，看核電荷數(shù)，核電核數(shù)越大對外界電子的吸引力越大，離子半徑反而越小。Na⁺只有兩層電子層，Cl^-有三層，因此：r（Na⁺）＜r（Cl^-）。
點(diǎn)評：同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，本題難度較大。