Question

小冬同學家買回一袋鉀肥，其包裝袋上部分說明如下圖所示．小冬取10g該鉀肥，加入40g水溶解后，與足量的BaCl₂溶液充分反應，并測得生成沉淀的質(zhì)量為11.65g．
（1）如果鉀肥的純度（即鉀肥中的K₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)）符合標準，則小冬配制的K₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）該鉀肥的純度是否符合包裝袋上的說明？
（提示：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2KCl）

Answer 1

分析：（1）計算10g樣品中K₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)是按照符合標準的，所以可以求算樣品中的硫酸鉀的質(zhì)量，之后再求算溶液中的硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（此時理解為雜質(zhì)也溶解于水）；
（2）樣品中硫酸鉀的質(zhì)量可通過反應的化學方程式，由生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量11.65g計算出來．K₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)與包裝袋上說明相比較，確定該化肥純度是否符合包裝袋上的說明．

解答：解：（1）當樣品的硫酸鉀含量符合標準時，所得溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=

10g×95%

10g+40g

×100%=19%
（2）10g樣品中K₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)=

樣品中硫酸鉀質(zhì)量

樣品質(zhì)量

×100%，其中樣品中硫酸鉀的質(zhì)量可通過反應的化學方程式，由生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量11.65g計算出來；
設10g樣品中含硫酸鉀的質(zhì)量為x
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174          233
x          11.65g

174

x

=

233

11.65

 
x=8.7g
該化肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=

8.7g

10g

×100%=87%．
化肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)87%＜95%，該化肥純度不符合包裝袋上的說明．
故答案為：（1）19% （2）化肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)87%＜95%，該化肥純度不符合包裝袋上的說明．

點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．