Question

下表是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息
①表中不同種元素最本質的區(qū)別是

 

（填序號）：
A．中子數不同；B．質子數不同；C．相對原子質量不同
②寫出由原子序數為13和17的元素組成化合物的化學式

 

；
③上表中各元素的最高正化合價與原子最外層電子數的關系是

 

（填“相等”或“不相等”）．
④鎂元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”），鎂離子符號

 

；氟原子在化學反應中易

 

電子（填“得”或“失”）；原子的最外層電子數與元素的化學性質關系密切，在表中同一縱行的元素化學性質

 

；
⑤右圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化．其中“”表示原子序數為8的原子，“”表示原子序數為6的原子，則該反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

分析：①元素是質子數相同的同一類原子的總稱，質子數決定元素的種類；
②原子序數13的元素鋁呈+3價，原子序數17的氯元素呈+7和-1價，根據化合物中化合價代數和為零，氯元素與鋁元素化合時應為-1價；
③根據表中原子結構中最外層電子數與元素最高正價的對比，可以發(fā)現最高正價與最外層電子數一致；
④最外層電子少于4，一般為金屬元素，易失去電外層電子而形成帶正電的陽離子；而最外層電子大于4表現出易得電子而使最外層達8電子穩(wěn)定結構；元素的化學性質主要決定于最外層電子數，而同一縱行的元素的最外層電子數相等；
⑤原子序數為8的是氧元素、序數為6的是碳元素，結合反應的微觀示意圖，可以得出反應為CO在氧氣中燃燒．

解答：解：①質子數決定元素的種類，所以，不同種元素最本質的區(qū)別是質子數；
故答案為：B；
②原子序數為13的是鋁元素、序數為17的是氯元素，兩元素化合時，鋁為+3價、氯為-1價，所以，化合物的化學式為AlCl₃；
故答案為：AlCl₃；
③通過對比最高正價與最外層電子數，如氯元素最高正價為+7，而最外層電子數也為7，因此，可得出兩者都相等的判斷；
故答案為：相等；
④鎂原子的最外層電子數為2，小于4，為金屬元素，易失去電外層2個電子而成為帶2個單位正電荷的鎂離子，其符號為Mg²⁺；氟原子最外層電子數為7，大于4，易得電子；同一縱行的元素的最外層電子數相等，因此它們的化學性質相似；
故答案為：金屬；Mg²⁺；得；相似；
⑤原子序數為8的是氧元素，原子序數為6的是碳元素，則反應物為一個碳原子和一個氧原子構成的CO分子、兩個氧原子構成的O₂分子；而生成物為2個由碳原子和氧原子構成的CO₂分子；
故答案為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂．

點評：原子結構示意圖用來表示原子的構成，根據原子結構示意圖可對原子種類、性質及變化規(guī)律進行判斷和推斷．