Question

次氯酸鈉（NaClO）是一種高效、廣譜、安全的消毒液，其制取原理是氯化鈉溶液在通電條件下發(fā)生如下反應：NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑，若要電解11.7%的氯化鈉溶液500g，，則生成次氯酸鈉（NaClO）多少克？所得次氯酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程．）

Answer 1

分析：利用氯化鈉和水在通電情況下反應的化學方程式，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出次氯酸鈉的質(zhì)量；所得次氯酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

次氯酸鈉的質(zhì)量

所得溶液的質(zhì)量

×100%，次氯酸鈉的是質(zhì)量已知，所得溶液的質(zhì)量=氯化鈉溶液的質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：氯化鈉的質(zhì)量=11.7%×500g=58.5g
設生成次氯酸鈉的質(zhì)量為X，氫氣的質(zhì)量為y
NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑
58.5           74.5  2
58.5g           x    y

58.5

58.5g

=

74.5

x

   

58.5

58.5g

= 

2

y

      x=74.5g         y=2g
所得次氯酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

74.5g

500g-2g

×100%=16.0%
答：生成次氯酸鈉74.5g；所得次氯酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.0%．

點評：求反應后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．