Question

【題目】若10g粗鋅（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）與193.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，燒杯中有203.5g物質(zhì)，求：①生成氫氣的質(zhì)量；

②粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)；

③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】①0.2g；②65%；③8.1%

【解析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣是氣體會逸散到空氣中，故燒杯中減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量。利用化學方程式，根據(jù)氫氣與鋅反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量。

①生成氫氣的質(zhì)量=10g+193.7g-203.5g=0.2g；

設(shè)粗鋅中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y；

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161 2

X y 0.2g

x=6.5g

y=16.1g

②粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)= 65%

③反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=8.1%

答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8.1%。