Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑（如圖），同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了如下探究．
【提出問題】這是一瓶什么溶液？
（1）【猜想與假設(shè)】海天同學(xué)的猜想是Na2SO3溶液；劉浩同學(xué)的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是（寫一種）．
（2）【查閱資料】 Ⅰ白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀鹽酸．
Ⅱ硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將BaSO3氧化成BaSO4 ．
ⅢNa2SO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2 ， SO2能使石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ海天同學(xué)取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，他認(rèn)為自己的猜想成立，而劉浩同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不合理，原因是 ．
（3）Ⅱ劉浩同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，做了如下實(shí)驗(yàn)： 取適量的該溶液于試管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加過量稀硝酸，現(xiàn)象為 ， 劉浩同學(xué)認(rèn)為自己的猜想成立．
（4）Ⅲ卓瑪同學(xué)對(duì)劉浩同學(xué)的猜想又提出了質(zhì)疑，她認(rèn)為加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也會(huì)產(chǎn)生沉淀，為了驗(yàn)證自己的觀點(diǎn)，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1	取少量該溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液		無(wú)
步驟2	向步驟1的試管中滴加足量的稀鹽酸		此溶液不是Na2SO4
步驟3	將步驟2中產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色

寫出卓瑪同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)方程式： ， ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3
（2）與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的并非只有Na2SO3
（3）先產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解
（4）產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀溶解,有氣泡產(chǎn)生；此溶液是Na2SO3； Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl； BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
【解析】解：【猜想與假設(shè)】標(biāo)簽中鈉元素符號(hào)的角標(biāo)是2，故還有可能是碳酸鈉溶液，故填：Na2CO3；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】Ⅰ、取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，還有可能是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故填：與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的并非只有Na2SO3；

Ⅱ：劉浩認(rèn)為自己的猜想正確，則是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，故填：先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

Ⅲ：根據(jù)本表格提供的信息可以看出，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明生成了二氧化硫，故加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，沉淀等于鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故填：產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生；此溶液是Na2SO3；

氯化鋇與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，亞硫酸鋇沉淀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水和二氧化硫，故填：BaCl2+Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl, BaSO3+2HCl═BaCl2+SO2↑+H2O．

所以答案是：（1）Na2CO3（2）與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的并非只有Na2SO3（3）先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解（4）產(chǎn)生白色沉淀|白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生|此溶液是Na2SO3| Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl| BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑

【考點(diǎn)精析】掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．