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          碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：
          xNaHCO3
          加熱
          yNa2CO3+uCO2↑+zH2O↑
          試回答：
          （1）上述化學(xué)方程式的系數(shù)x，y，z，u分別為多少？
          （2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g充分加熱后質(zhì)量減少了0.62g，然后加過量鹽酸反應(yīng)．求：
          ①混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          ②加鹽酸后生成的CO2的質(zhì)量．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）配平后的方程式為：2NaHCO3
           加熱 
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以x=2、y=1、z=1、u=1
          （2）
          ①設(shè)3.36g混合物中含NaHCO3的質(zhì)量為x，則含Na2CO3的質(zhì)量為（3.36-x）；NaHCO3分解反應(yīng)生成Na2CO3的質(zhì)量為y
          2NaHCO3
           加熱 
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O△m
          168           106                    44+18
              x        y                        0.62g
          ∴
          168
          x
          =
          106
          y
          =
          44+18
          0.62g

          解之得：x=1.68g； y=1.06g 
          ∴混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          1.68g
          3.36g
          ×100%=50%
          ②加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
          加熱混合物后生成的碳酸鈉的質(zhì)量為3.36g-0.62g=2.74g，設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
           106              44
           2.74g             x
          106
          44
          =
          2.74g
          x

          解之得：x=1.14g
          答：混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；加鹽酸后生成的CO2的質(zhì)量為1.14g．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：精英家教網(wǎng)試回答：
          （1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
           
          ．
          （2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
          Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判斷C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
           
          ．
          Ⅱ．食鹽制堿．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢�，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
          四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
          

          


          
 
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
          

          
氯化鈉
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
碳酸氫銨
15.8
21.0
27.0
 
 
          

          
碳酸氫鈉
8.1
9.6
11.1
12.7
 
          

          
氯化銨
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          請(qǐng)回答：
          （3）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ，該反應(yīng)類型
           
          ．
          （4）根據(jù)溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
           
          ，過程②發(fā)生的化學(xué)方程式
           
          該反應(yīng)的類型為
           
          ．
          （5）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
          I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
          1
          3
          ，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          試回答：
          （1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
           
          ，
          （2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
          由此可判斷Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
           
          ．
          Ⅱ．食鹽制堿．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢瑁刂茥l件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
          四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
          


          
溫度
          溶解度/g
          鹽          		
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
          

          
氯化鈉
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
碳酸氫銨
15.8
21.0
27.0
-------
-------
          

          
碳酸氫鈉
8.1
9.6
11.1
12.7
-------
          

          
氯化銨
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          請(qǐng)回答：
          （1）碳酸氫銨的化學(xué)式是
           
          ．
          （2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
           
          ．
          （3）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
          I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
          1
          3
          ，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          試回答：
          （1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
           
          ，
          （2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
          由此可判斷Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
           
          ．
          Ⅱ．食鹽制堿．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢�，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
          四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
          


          

10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
          

          
氯化鈉
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
碳酸氫銨
15.8
21.0
27.0


          

          
碳酸氫鈉
8.1
9.6
11.1
12.7

          

          
氯化銨
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          請(qǐng)回答：
          （1）碳酸氫銨的化學(xué)式是
           
          ．
          （2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
           
          ．
          （3）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、假期，王霞，小群兩位化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中與媽媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時(shí)在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她們很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分．
          【提出問題】這種“神奇粉末”的成分是什么？
          【查閱資料】
          （1）通過對(duì)市場(chǎng)上相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行調(diào)查，兩位興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的三種商品，
          

          


          
商品
食用純堿
食用小蘇打
快速發(fā)酵粉
          

          
成分
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉，有機(jī)酸
          （2）碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉加熱后能發(fā)生分解反應(yīng)，有氣體生成．化學(xué)老師告訴興趣小組的同學(xué)們家里做面包所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種．
          【提出猜想】猜想1：該粉末是碳酸鈉；猜想2：該粉末是碳酸氫鈉；
          猜想3：該粉末是碳酸氫鈉和有機(jī)酸．
          【實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如下圖：

          【問題與討論】
          （1）由步驟①的現(xiàn)象說明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
          此粉未不是快速發(fā)酵粉
          ．
          （2）步驟②加入的某酸可以是：
          HCl
           （寫化學(xué)式），氣體B是
          CO2
          ．由此小群認(rèn)為白色粉末是純堿，而王霞同學(xué)認(rèn)為小群同學(xué)根據(jù)步驟①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出白色粉末是純堿，你若認(rèn)為王霞說法有道理，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋不能得出結(jié)淪的原因
          NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          （3）由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，猜想
          2
          是正確的．
          【實(shí)驗(yàn)與反思】
          興趣小組的同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證她們的猜想是正確的結(jié)論，繼續(xù)查找資料，得到下表．
          

          


          
溫度
          溶解度
          鹽          		
10℃
20℃
30℃
40℃
          

          
NaCO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
          

          
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗(yàn)方法是
          20℃時(shí)，在100g水中加入12g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉
          ．
          【拓展與應(yīng)用】
          （1）在查找資料過程中，小群同學(xué)還發(fā)現(xiàn)純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名．現(xiàn)要驗(yàn)證純堿溶液是否顯堿性，請(qǐng)寫出用pH試紙來測(cè)其pH值的操作過程：
          剪取小段pH試紙放在潔凈表面皿上，用玻璃棒蘸取少許濾液滴在pH試紙上，試紙變色后再與比色卡比較讀出相應(yīng)數(shù)值
          ．
          （2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，可采用
          C
          （填序號(hào)）的方法除去．
          A、加鹽酸     B、通入CO2     C、加熱
          （3）保存快速發(fā)酵粉應(yīng)注意
          防潮（或防曬或低溫保存）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)。
              
          I .海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
              
              
          試回答：
              
          (1)步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是              ，
              
          (2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2KBr=2KCl+Br2    Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判斷C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是         。
              
          Ⅱ .食鹽制堿。我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨
              
          水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加人食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢瑁?/p>    
          控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析
              
          出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水。
              
          四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
              
              
          請(qǐng)回答：
              
          (1)碳酸氫銨的化學(xué)式是                 。
              
          (2)由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是               。
              
          (3)過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
              
          

			
          

			
          
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