Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小麗進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）8.8g
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			8.8g

解得x=20g

=50%

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是50%.

【解析】解：（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以二氧化碳的質(zhì)量=40g+200g-231.2g=8.8g；

（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

=

解得x=20g

=50%

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是50%.

所以答案是：（1）8.8g；（2）50%.

【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．