Question

（2012?通州區(qū)一模）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）：

溫度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80
KNO3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169
NaCl	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4

（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是

NaCl

．
（2）20℃時，食鹽飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是

26.5%

．（保留一位小數(shù)）
（3）用上表數(shù)據(jù)來畫溶解度曲線，兩種物質的曲線相交時的溫度范圍應是

B

．（填字母序號）
A．10～20℃B．20～30℃C．30～40℃D．40～50℃
（4）70℃時，將138gKNO₃、37gNaCl分別溶解在各裝有100g水的兩個燒杯中，其中能形成飽和溶液的是

KNO₃

；若從70℃降到20℃后，下列說法中正確的是

BC

（填字母序號）．
A．KNO₃析出，NaCl不析出
B．其溶劑的質量不變
C．KNO₃和NaCl的質量分數(shù)都降低
D．KNO₃的質量分數(shù)降低，NaCl的質量分數(shù)不變．

Answer 1

分析：根據(jù)表格提供的信息結合已有的知識進行，飽和溶液中的溶質質量分數(shù)等于

溶解度

100g+溶解度

×100%，根據(jù)物質的溶解度的變化以及溶解度得出相關的結論．

解答：解：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故填：NaCl；
（2）20℃時，食鹽的溶解度是36g，食鹽飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是

36g

100g+36g

×100%=26.5%，故填：26.5%；
（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以知道，在20～30℃之間時二者的溶解度存在交點，故填：B；
（4）70℃時，將138gKNO₃、37gNaCl分別溶解在各裝有100g水的兩個燒杯中，查表知道70℃時硝酸鉀的溶解度是138g，恰好形成飽和溶液，氯化鈉的溶解度是37.8g，不能形成飽和溶液，若從70℃降到20℃后，查表可知20℃時硝酸鉀的溶解度是32g，氯化鈉的溶解度是36g，故硝酸鉀和氯化鈉都會析出，故A錯誤，降低溫度溶劑的質量不變，故B正確，析出晶體則溶液的溶質質量分數(shù)都減小，故C正確，D錯誤；
故填：KNO₃，BC．

點評：本題考查了影響物質溶解度的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．