Question

【題目】萱萱同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認中的溶質(zhì)，他設(shè)計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。

（猜想與假設(shè)）同學們在跟實驗員老師了解了情況以后，猜想其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

（查閱資料）上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：

物 質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6

（探究實驗）

（1）通過查閱資料，他認為可以排除________________，依據(jù)是______________________。

（2）他又做了如圖乙所示實驗繼續(xù)探究，在進行操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象是________________________。

（3）在進行操作②時有白色沉淀產(chǎn)生，由此又可以排除猜想中的_______________，產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)的化學方程式是_______________________。（探究結(jié)論）該同學經(jīng)過分析后認為標簽也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。另有同學猜想其中的溶質(zhì)還可能是NaNO3，但萱萱同學通過對實驗現(xiàn)象的分析否定了這種猜想，她的理由是___________________________________________________。

Answer 1

【答案】NaHCO3 常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到10% 溶液呈藍色 NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 久置的NaOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉 如果是NaNO3操作②不會產(chǎn)生白色沉淀（或NaNO3與石灰水不會產(chǎn)生白色沉淀）

【解析】

（1）由物質(zhì)的溶解度可知，常溫下，碳酸氫鈉的溶解度只有9.6g，所以不可能得到10%的溶液，故填：NaHCO3 常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到10%；

（2）滴加石蕊溶液，由于其它的溶液都呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，可確定溶質(zhì)不是氯化鈉時，則石蕊溶液顯藍色，故填：溶液呈藍色；

（3）滴加石灰水時有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液不可能是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉與石灰水不反應(yīng)，則溶液為碳酸鈉，因為碳酸鈉與石灰水會生成碳酸鈣沉淀；由于氫氧化鈉長期放置時也可能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以標簽也可能是氫氧化鈉；溶質(zhì)不可能是硝酸鈉，因為如果是硝酸鈉則滴加石灰水時不會產(chǎn)生白色沉淀，故填：NaOH Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 久置的NaOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉 如果是NaNO3操作②不會產(chǎn)生白色沉淀（或NaNO3與石灰水不會產(chǎn)生白色沉淀）。