Question

9、某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)金屬的知識時(shí)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?div id="d00znfd" class="quizPutTag">探究金屬的化學(xué)性質(zhì)

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【實(shí)驗(yàn)用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

實(shí)驗(yàn)步驟	（在同溫下，去大小相同、光亮的三種金屬薄片鐵、鎂、銅，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中）	把鐵片加入硫酸銅溶液，銅片加入硝酸銀溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	鐵片和鎂片表面都有氣泡產(chǎn)生，銅片表面卻沒有明顯現(xiàn)象．	鐵片表面有 亮紅色固體析出 ，銅片表面有銀白色固體析出
分析結(jié)論	鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ， 活潑金屬能與酸反應(yīng)	鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ， 某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)．

【實(shí)驗(yàn)思考】通過上述實(shí)驗(yàn)，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序？并說明理由：

能．鐵能與酸反應(yīng)，銅不與酸反應(yīng)，說明活動性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明活動性銅＞銀，所以活動性鐵＞氫＞銅＞銀．

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Answer 1

分析：[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程及過程中對藥品的要求、實(shí)驗(yàn)后所做分析與結(jié)論，可判斷設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的；
[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：根據(jù)鐵能置換出硫酸銅中的銅，析出的銅呈紅色會覆蓋在鐵的表面，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式；
[實(shí)驗(yàn)思考]根據(jù)實(shí)驗(yàn)中與鐵、銅、銀相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷出三種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系．

解答：解：[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯根據(jù)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容：三種金屬分別與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)，及實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)論，可以判斷該實(shí)驗(yàn)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)或者具體點(diǎn)說究金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)；
[填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告]鐵片與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成的紅色銅覆蓋在鐵的表面，因此，可觀察到表片表現(xiàn)出現(xiàn)光亮的紅色固體；鐵能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣；鐵也能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和紅色的銅；
[實(shí)驗(yàn)思考]根據(jù)鐵、銅與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象或鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，可判斷鐵與銅的活動性強(qiáng)弱關(guān)系；根據(jù)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷銅與銀的活動性強(qiáng)弱；綜合以上現(xiàn)象，即可判斷鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系；所以通過上述實(shí)驗(yàn)，能證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序；
故答案為：[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究金屬的化學(xué)性質(zhì)（或研究金屬與酸和鹽溶液反應(yīng)）
[填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告]

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象		亮紅色固體析出
分析結(jié)論	Fe+2HCl═FeCl2+H2↑	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

[實(shí)驗(yàn)思考]能．鐵能與酸反應(yīng)，銅不與酸反應(yīng)，說明活動性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明活動性銅＞銀，所以活動性鐵＞氫＞銅＞銀．

點(diǎn)評：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)能否放出氫氣或產(chǎn)生氫氣的快慢、金屬與鹽溶液反應(yīng)是否能置換出金屬，可以檢驗(yàn)金屬的活動性的強(qiáng)弱．