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        1. (2010?懷化)鈣是維持人體正常功能所必需的元素,如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇“說明書的一部分.某;瘜W(xué)興趣小組為測定“鈣爾奇”中碳酸鈣的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):取2片“鈣爾奇“研成粉末,全部倒入一燒杯中,再往燒杯中滴加稀鹽酸,直到剛好不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止滴加稀鹽酸,剛好用去稀鹽酸30克,生成了二氧化碳1.32g.
          (溫馨提示:鈣片中其他成分與稀鹽酸不反應(yīng),碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑).請(qǐng)你計(jì)算:
          (1)“鈣爾奇“中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          分析:根據(jù)題意可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為1.32g,所以可以據(jù)此寫出化學(xué)方程式并進(jìn)行解答.
          解答:解:設(shè)2片“鈣爾奇”中碳酸鈣的質(zhì)量為x,30克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y.
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
          100     73            44
          x        y           l.32 g
          100
          x
           =
          73
          y
          =
          44
          1.32g

          解得:x=3g  y=2.19 g
          “鈣爾奇”中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          3g
          2.0g×2
          ×100%=75%;
          所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          2.19g
          30g
          ×100%=7.3%;
          答:(1)“鈣爾奇“中,CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%;
          (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%.
          故答案為:
          (1)75%;
          (2)7.3%.
          點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式的計(jì)算,學(xué)生應(yīng)注意通過信息抽取解題所需要的信息,能正確利用題給的條件判斷出所發(fā)生的反應(yīng)并找出已知量進(jìn)行解答.
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