Question

（2013?嘉定區(qū)一模）小江同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過80%的石灰石，對樣品進(jìn)行如下定量實驗：

實驗步驟	Ⅰ．將過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重	Ⅱ．稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	Ⅲ．待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量為100.0g	石灰石樣品的質(zhì)量為15.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為110.6g

試通過分析計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是

4.4

g，物質(zhì)的量為

0.1

mol．
（2）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）？（寫出解題過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，然后計算出其物質(zhì)的量即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式以及生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，即可計算出石灰石樣品中含CaCO₃的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計算出該石灰石樣品的純度，再與要求達(dá)到的純度對照即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：m（CO₂）=（100.0g+15.0g）-110.6g=4.4g；
二氧化碳的物質(zhì)的量為：

4.4g

44g/mol

=0.1mol；
（2）設(shè)需要碳酸鈣的物質(zhì)的量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O
1                  1
X               0.1mol


 

1

X

=

1

0.1mol

解得：X=O.1mol
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

0.1mol×100g/mol

15g

×100%=66.7%；
∵66.7%＜80%
∴該石灰石樣品的純度不符合要求；
答：該石灰石樣品的純度不符合要求．

點評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律，并能據(jù)此分析出物質(zhì)的質(zhì)量，并能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相應(yīng)的計算．