Question

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．
計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是克．
（2）計(jì)算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）8.8
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	8.8g

=

解得：x=21.2g

樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=92.2%

答：樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.2%．

【解析】解：（1）根據(jù)圖中信息可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g； （1）根據(jù)圖中信息可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．