Question

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具，周期表中1---18號元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）第三周期11--18號元素原子最外層電子數(shù)變化趨勢是   
（2）圖中He、Ne、Ar  最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因是    ．
（3）原子的最外層上的電子數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易    （填“得”或“失”）去電子，它與氯元素組成的化合物的化學(xué)式為   
（4）在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果元素的化合價升高，同時就有元素化合價降低．甲、乙兩同學(xué)探究元素鈉單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物，甲同學(xué)猜想生成物為NаOH和H₂；乙同學(xué)猜想生成物為NаOH和O₂，你認為    猜想不合理，請從化合價變化的角度解釋原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）由1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢；
（2）分析最外層電子數(shù)的電子數(shù)和電子層的關(guān)系；
（3）由元素的原子的質(zhì)子數(shù)，可知其最外層電子數(shù)，可知得失電子情況，由鈉元素和氯元素的化合價，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式；
（4）利用：在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．根據(jù)化合價推測猜想．
解答：解：（1）由1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢為：逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）；
（2）He的電子層為1，電子數(shù)為2，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Ne、Ar的電子層≥2，原子最外層電子數(shù)為8，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故：圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因為：最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）由鈉元素的原子質(zhì)子數(shù)為11，可知其最外層電子數(shù)為1，易失去一個電子成為陽離子，由鈉元素和氯元素的化合價分別為+1、-1，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式，故其化學(xué)式為NaCl；
（4）根據(jù)“在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低”，故：①若甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H₂：K和H₂O→KOH和H₂；鉀元素由0價升高為+1價，氫元素由+1價，降低為0價，符合化學(xué)反應(yīng)中的化合價升降規(guī)律；②乙同學(xué)的猜想不合理：若生成KOH和O₂，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價由0價升高到+l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．
故答案為：（1）逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）；（2）最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）；（3）失；NaCl；（4）乙；若生成KOH和O₂，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價由0價升高到+l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．
點評：本題考查學(xué)生對元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結(jié)，用化合價的知識解釋化學(xué)反應(yīng)，并學(xué)以致用．