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          【題目】甲烷是一種清潔燃料。某密閉容器中有甲烷（CH4）、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一 定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。根據(jù)表中信息，判斷下列說法 正確的是（ ）
          A. 日常燃燒甲烷不會產(chǎn)生溫室氣體
          B. 表中“X”值為 6
          C. 該反應為分解反應
          D. 16g 甲烷在 50g 氧氣中燃燒會生成 CO、CO2、H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          A、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳屬于溫室效應的主要氣體，故A錯；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，X=16+70+1+0-0-45-36=6，故B正確；C、甲烷反應后質(zhì)量減少屬于反應物，反應后氧氣質(zhì)量減少，屬于反應物，二氧化碳反應后質(zhì)量增加，屬于生成物，開始沒有水，最后有水了，說明水是生成物，反應物是兩種，生成物是兩種，所以該反應不是分解反應，故C錯；D、根據(jù)CH4+2O2CO2+2H2O
           16 64
          由上面的數(shù)據(jù)可知16g甲烷與64g氧氣恰好完全反應，16g甲烷在50g氧氣中燃燒時，氧氣不充足，不僅產(chǎn)生二氧化碳和水，還會產(chǎn)生一氧化碳，故D正確。故選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是
          A．過量紅磷測定空氣中氧氣含量
          B．電解一定量的水
          C．用酒精燈加熱一定量KMnO4固體
          D．用兩份完全相同的過氧化氫溶液分別制取氧氣
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：
          次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
          25
          25
          25
          25
          剩余固體的質(zhì)量/g
          8
          a
          2
          2
          求：
          （1）表格中a=_____
          （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_____g：
          （3）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量____?（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合如圖，回答有關問題：
          （1）寫出編號所指儀器的名稱：①_____，②______；
          （2）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳固體制取并收集比較純凈的氧氣，選擇上述裝置中的____（填字母）進行組裝，化學反應方程式為____。
          （3）乙同學在實驗中誤把高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行實驗，通過觀察對比____，他認定氯酸鉀的分解速率明顯比甲同學的快，原因是_____。
          （4）利用注射器可以檢查裝置C的氣密性，如圖H所示，在瓶內(nèi)裝適量的水，使長頸漏斗恰好液封，將活塞向外拉，如果觀察到_______，則裝置不漏氣。
          （5）在實驗室制取二氧化碳，若沒有塊狀大理石，只有粉末狀碳酸鈉，為了控制反應速度，可選上述裝置中的_____（填字母）作為發(fā)生裝置，收集二氧化碳氣體若選擇G裝置，則由_____端通入氣體，檢驗是否收集滿二氧化碳的方法為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是
          A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g 鋼樣品，投入裝有 10.0g 稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為 10.0g)中。在化學反應 過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)迚行了四次稱量，記錄如下表：
          （1）反應中產(chǎn)生氫氣克______。
          （2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少______?（要求要有過程）
          （3）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于______。（要求要有過程）
          （4）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)?CO2 揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕。可是 他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是______。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）硝酸氨NH4NO3是一種常見的氮肥，其組成元素（氮、氫、氧）的質(zhì)量比為_______，其中中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_________
          （2）已知6.2克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，充分加熱后剩余固體的質(zhì)量為4.28克。求：
           ①生成氧氣的質(zhì)量為______________。
           ②原混合物中有多少克的氯酸鉀_________？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請根據(jù)下列實驗圖回答問題。
          （1）儀器a的名稱是________。
          （2）上述三個實驗中，水對實驗儀器起到安全保護作用的是_____(填字母)。
          （3）A實驗中發(fā)生反應的化學方程式是____。
          （4）對于B實驗，小李同學進行了改進與創(chuàng)新，實驗過程如下圖所示：
          上圖改進實驗與B實驗相比，明顯的優(yōu)點是_________(寫一條即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學學習小組在實驗室里加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應過程中測得剩余固體質(zhì)量與加熱時間的關系如圖所示：
          （1）求理論上制得氧氣的質(zhì)量______。(寫出計算過程)
          （2）圖像中a的數(shù)值為________。
          （3）時間為t1時固體中錳元素的質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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