Question

【題目】現有一包由6.4g銅粉和6.5g的鋅粉混合而成的粉末，將它加入到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的金屬為a種，溶液中的溶質為b種．關于該實驗，有下列幾種說法： ①若a=1，則b=2；②反應后金屬的質量不可能超過21.6g
③a+b可能大于4； ④當得到的金屬為20g時，a一定等于3．
以下說法正確的個數是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先與硝酸銀溶液反應，Zn反應完成時，Cu再與硝酸銀反應．化學方程式為：①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ， ①當a=1時，則得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應，硝酸銀溶液足量，恰好反應時，溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此b=2或b=3，故錯誤；②當上述兩個反應恰好進行完全時，得到的金屬的量最大， 設生成銀的質量分別為x，y

Zn+2AgNO3=	2Ag+Zn（NO3）2	Cu+2AgNO3=	2Ag+Cu（NO3）2
65	216	64	216
6.5g	x	6.4g	y

=
=
x=21.6g
y=21.6g
因此，反應后金屬的質量不可能超過21.6g+21.6g=43.2g，故錯誤；③由A可知，a=1時，b最大為3，a+b=4；當硝酸銀極少時，①反應未進行完，Zn有剩余，則金屬為Zn、Cu、Ag，溶液中的溶質為硝酸鋅，a=3，b=1，a+b=4，故錯誤；④當Zn恰好反應時，得到銀為21.6g，當得到的金屬質量為20克時，Zn有剩余，①反應未進行完，則金屬為Zn、Cu、Ag，a=3，故正確．
故選：A．
【考點精析】關于本題考查的金屬材料的選擇依據和根據化學反應方程式的計算，需要了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．