Question

【題目】武漢市某化工廠排放的廢水透明、澄清，略顯藍色．小剛同學取了一瓶廢水進行如下實驗：加入少量的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液加入稀硫酸，又有白色沉淀生成；另一份濾液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．試回答：
（1）加入硝酸銀溶液時，生成的白色沉淀是（填化學式）．
（2）廢水中一定不含有的物質(zhì)是（填序號）．
A.氯化物
B.硫酸鹽
C.硝酸鹽
D.碳酸鹽
（3）小剛同學設計了一個從廢水中除去金屬離子的實驗方案．
[已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3]

①固體A中一定含有的物質(zhì)為（填化學式）．
②第Ⅳ步反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）AgCl
（2）BD
（3）Fe、Cu；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
【解析】解：（1）不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，加入硝酸銀溶液時，所有的硝酸鹽都溶于水，只能是銀鹽的沉淀，故為AgCl；（2）濾液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，說明了原溶液中存在鋇離子，有鋇離子就不會存在硫酸根離子，原溶液略帶藍色，說明原溶液中存在銅離子，就不會存在碳酸根離子，故BD正確；（3）①已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3 ， 根據(jù)白色沉淀在空氣中會轉化成紅褐色的固體，說明白色沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，紅褐色固體是氫氧化鐵沉淀，說明了B中存在亞鐵離子，可知加入的金屬X是鐵，因為鐵是過量的，所以反應后有剩余，還有置換出的銅，故為Fe、Cu；②濾液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，說明了原溶液中存在鋇離子，有鋇離子就不會存在硫酸根離子，原溶液略帶藍色，說明原溶液中存在銅離子，就不會存在碳酸根離子，所以原溶液中可能有氯化鋇或硝酸鋇，和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀．
所以答案是：（1）AgCl；（2）BD；（3）①Fe、Cu；②BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．