Question

已知在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)之比．今有某溫度下的C₂H₄和C₂H₅OH的混合氣體2L，完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)，消耗同溫同壓下的氧氣的體積為6L，則混合氣體中C₂H₄和C₂H₅OH的體積比為（ ）
A．1：2
B．2：1
C．任意比
D．無(wú)法確定

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)C₂H₄和C₂H₅OH與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷C₂H₄和C₂H₅OH完全燃燒所消耗氧氣的微粒數(shù)關(guān)系，利用題設(shè)的規(guī)律推斷C₂H₄和C₂H₅OH的混合氣體中兩氣體的體積比．
解答：解：C₂H₄和C₂H₅OH完全燃燒的化學(xué)方程式分別為：C₂H₄+3O₂2CO₂+2H₂O，C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O；根據(jù)化學(xué)方程式可知，每個(gè)C₂H₄和C₂H₅OH分子完全燃燒都需要消耗3個(gè)氧氣分子，根據(jù)同溫同壓下氣體的體積比等于分子數(shù)之比，可判斷：2L混合氣體中兩種氣體的無(wú)論以何種比例混合，所消耗同溫同壓下氧氣的體積均為6L；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)算量即參加該反應(yīng)的該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，因此化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒間的數(shù)量比．