Question

某校化學興趣小組在學習完酸堿鹽的化學性質(zhì)后，做了以下A、B兩個實驗：

【觀察與討論】實驗結(jié)束后，他們將A試管內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，將濾液和B實驗后的廢液都倒入同一潔凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終出現(xiàn)白色沉淀．
    他們通過分析，確定A濾液中的溶質(zhì)是（些化學式）______，B廢液中的溶質(zhì)是（寫化學式）______．
    接著，他們決定對廢液缸中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究．
【提出問題】廢液缸里最終的廢液含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設】小組同學進行了多種猜想：
猜想①：NaCl  CaCl₂  HCl
猜想②：NaCl  CaCl₂ 
猜想③：NaCl  Na₂CO₃
…
經(jīng)分析后，小組同學一致認為猜想①不成立，他們的理由是______．
【活動與探究】他們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，小華同學設計了下列實驗：

操作步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量廢液于試管中，向其中 滴加Na2CO3溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想②錯誤，猜想③成立

【反思與評價】請你評價小華同學由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是否正確，并說出理由．

Answer 1

【答案】分析：【觀察與討論】依據(jù)AB兩試管中能發(fā)生的反應，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成”，則白色沉淀為碳酸鈣，氣泡為二氧化碳，據(jù)此分析解答即可；
【猜想與假設】從最終生成物與猜想的物質(zhì)不能共存分析解答即可；
【反思與評價】從加入碳酸鈉只能證明溶液中不會存在氯化鈣分析解答即可；
解答：解：【觀察與討論】在A試管中碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，在B試管中鹽酸與氫氧化鈣反應能生成氯化鈣和水，而將濾液和B實驗后的廢液都倒入同一潔凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終出現(xiàn)白色沉淀，則可知白色沉淀為碳酸鈣，氣泡為二氧化碳，因此溶液中存在碳酸鈉和鹽酸，所以可知A濾液中的溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃，B廢液中的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂．
【猜想與假設】因為最終生成物存在碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應，所以兩者不能共存，因此猜想①不成立；
【反思與評價】因為碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣的沉淀，碳酸鈉不能與氯化鈉反應，因此該實驗時無現(xiàn)象只能證明溶液中不會存在氯化鈣，但不能證明有無氯化鈉，所以小華同學由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確；
故答案為：【觀察與討論】NaOH、Na₂CO₃；HCl、CaCl₂．
【猜想與假設】最終能生成碳酸鈣，而碳酸鈣與鹽酸不能共存；
【反思與評價】不正確；因為碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣的沉淀，碳酸鈉不能與氯化鈉反應，因此該實驗時無現(xiàn)象只能證明溶液中不會存在氯化鈣，但不能證明有無氯化鈉，所以小華同學由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確；
點評：熟練掌握鹽酸、碳酸鈉和氯化鈣的化學性質(zhì)，知道在酸性的環(huán)境下碳酸鈣難以以沉淀的形式析出是解題的關(guān)鍵．