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				某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式，利用碳酸鈉的質(zhì)量可得到參加反應的氯化鈣的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量，用樣品質(zhì)量減去氯化鈣質(zhì)量就可得到樣品中氯化鈉的質(zhì)量，那么兩部分氯化鈉質(zhì)量相加就是反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而可求出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          解答：解：設與碳酸鈉反應的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為z
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          111    106     100        117   
           x    53g×20%  z       y
          111
          106
          =
          x
          53g×20%
                  x=11.1g
          106
          117
          =
          53g×20%
          y
                  y=11.7g
          106
          100
          =
          53g×20%
          z
                  z=10g
          樣品中含氯化鈉的質(zhì)量為：30g-11.1g=18.9g
          所以反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：18.9g+11.7g=30.6g
          反應后溶液質(zhì)量為：263g+53g-10g=306g
          反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
          30.6g
          306g
          ×100%=10%
          答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
          點評：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結(jié)合的計算，此題需注意的是反應后溶液中溶質(zhì)的來源有兩部分，如果不小心就會漏掉一部分，另外化學方程式要寫正確，計算要認真．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．
          求：
          （1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：
          精英家教網(wǎng)
          請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
          

          


          

OH-
Cl-
SO42-
CO32-
          

          
Na+
溶
溶
溶
溶
          

          
Ca2+
微
溶
微
不
          

          
Ba2+
溶
溶
不
不
          

          
Mg2+
不
溶
溶
不
          （1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是
           
          （填編號，下同）
          ①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
          （2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是
           
          ；
          ①濾紙破損  ②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
          （3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應方程式為
           
          ；
          如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作
           
          ，如果在這種水中加入肥皂，會出現(xiàn)
           
          ．
          （4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應方程式為
           
          ；
          如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應方程式為：
           
          、
           
          ．
          （5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是
           
          （填序號）．
          （6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
          

          


          
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
          凈含量：500g
          成分表：氯化鈉≥88%
          鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%
          碘（以I計）（20-50）mg/kg
          如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為
           
          g．
          （7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：
          ①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
          ②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
          ③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
          ④反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．
          求：
          （1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：專項題
				題型：計算題
			
          

						
          某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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