Question

【題目】下圖是某廠生產(chǎn)的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字說明，請仔細閱讀并計算：

為了測定此食鹽中的鈣元素含量，取10g這種食鹽溶于水，加入足量的稀鹽酸，生成0.132g二氧化碳，請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是否達標。（注：成分中只有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

【答案】1.2%；達標.

【解析】

試題分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10g這種鹽中碳酸鈣的質(zhì)量）；然后碳酸鈣的化學(xué)式計算出鈣的質(zhì)量分數(shù)，進而計算出樣品中鈣的質(zhì)量，再計算出食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解：設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

100 44

x 0.132g

x=0.3g

碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)為：；

10g食鹽中鈣元素的質(zhì)量為0.3g×40%=0.12g；

鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為；

加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)達標.