Question

（2010?南京）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為______g，水的體積為______mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的______盤，稱量其質(zhì)量．然后______（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是______．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______時，反應(yīng)恰好完全進行．
②當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為______（寫化學(xué)式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）①利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液時所需氫氧化鈉的質(zhì)量，利用溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量計算配制所需水的質(zhì)量，再使用m=ρV換算出水的體積；
②使用天平稱量一定量的固體藥品時，需要再調(diào)節(jié)天平平衡后，放入砝碼、移動游碼至所需稱量的質(zhì)量，然后向左盤的燒杯內(nèi)加入氫氧化鈉至天平平衡；由于氫氧化鈉易吸收空氣中水而潮解且具有很強的腐蝕性，在稱量氫氧化鈉時需要放在玻璃容器內(nèi)進行，防止氫氧化鈉腐蝕天平托盤；
（2）①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度逐漸升高，到完全反應(yīng)時反應(yīng)停止，再加入的氫氧化鈉溶液使溶液的溫度降低；因此，曲線的最高點即為氫氧化鈉化與鹽酸恰好完全反應(yīng)；
②根據(jù)溫度變化曲線，加入15g氫氧化鈉溶液時，鹽酸未完全反應(yīng)，此時所得溶液為反應(yīng)生成氯化鈉與未完全反應(yīng)的鹽酸的混合溶液；
③稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，需要根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，利用恰好完全反應(yīng)時所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量．
解答：解：（1）①200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=200g×8%=16g，則配制需要水的質(zhì)量=200g-16g=184g，（合184mL）；
故答案為：16；184；
②根據(jù)“左物右碼”的原則，稱量時藥品需放在天平左盤；稱量一定量藥品時，應(yīng)先加入砝碼、移動游碼至所需要稱量的質(zhì)量然后加入藥品至平衡；由于氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，為防止氫氧化鈉腐蝕天平的托盤，應(yīng)把氫氧化鈉放入玻璃容器內(nèi)進行稱量；
故答案為：左；BA；氫氧化鈉具有腐蝕性（或氫氧化鈉易潮解）；
（2）①根據(jù)溫度變化曲線，當(dāng)溫度達到最高點時恰好完全反應(yīng)，此時所滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g；
故答案：20g；
②由溫度變化曲線可知，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至20g時恰好完全反應(yīng)，因此，加入15g氫氧化鈉溶液時鹽酸未完全反應(yīng)，此時所得溶液為氯化鈉溶液與鹽酸的混合溶液；溶液中溶質(zhì)為HCl、NaCl；
故答案為：HCl、NaCl；
③20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量=20g×8%=1.6g
設(shè)該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂
36.5 40
x    1.6g

x=1.46g
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.3%
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
點評：由反應(yīng)的溫度變化曲線，隨氫氧化鈉溶液的滴加溶液溫度逐漸升高，溫度達最高點時，此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)．