Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都________7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫________反應．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是________；
（4）濃硫酸敞口放置在空氣中將導致其質(zhì)量________；濃鹽酸敞口放置在空氣中將導致其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
（5）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學方程式________．

Answer 1

解：（1）兩種酸的溶液均呈酸性，所以pH都小于7；
（2）酸和堿反應生成鹽和水反應叫中和反應，中和反應是復分解反應的一種；
（3）濃硫酸沒有揮發(fā)性，而濃鹽酸具有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸；
（4）濃硫酸具有吸水性所以濃硫酸敞口放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣導致其質(zhì)量變大，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃鹽酸敞口放置在空氣中將因為不斷揮發(fā)出氯化氫導致其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變��；
（5）把硫酸轉(zhuǎn)變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉(zhuǎn)變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，因此加入氯化鋇溶液即可完成，其方程式為H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；
故答案為：（1）小于；
（2）中和反應；
（3）濃鹽酸；
（4）變大；偏小；
（5）H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；
分析：（1）依據(jù)兩種酸的溶液的酸堿性分析解答；
（2）依據(jù)中和反應的概念分析
（3）根據(jù)兩種酸是否具有揮發(fā)性分析即可；
（4）依據(jù)濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)分析解決；
（5）把硫酸轉(zhuǎn)變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉(zhuǎn)變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，據(jù)此分析解答即可；
點評：本題難度不是很大，主要考查了常見酸的有關性質(zhì)，屬基礎性知識考查題．