Question

【題目】掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘。

（1）分類是學習化學的重要方法之一。

根據物質在轉化過程中的特點，可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應四種基本反應類型。下列轉化不屬于這四種基本反應類型的是______.

A 生石灰與水反應 B 一氧化碳還原氧化鐵 C 中和反應

（2）實驗是學習化學的一種重要途徑。實驗室中可用KMnO4受熱分解制取氧氣，并將反應后的混合物進行分離回收。實驗操作如圖所示（MnO2難溶于水）:

寫出A中發(fā)生反應的方程式__________;圖B操作中玻璃棒的作用是__________。

圖C操作中的一處明顯錯誤是_______；圖D操作中，當看到________，停止加熱。

（3）質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。

①下列表述正確的是______。

A 蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律

B 每32g S和32g O2完全反應后，生成64g SO2

C 在化學反應aA+bB═cC+dD中一定有:a+b=c+d

②有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質的質量如下表:

	R	O2	CO2	H2O
反應前質量/g	46	128	0	0
反應后質量/g	0	32		54

則________;有機化合物R中碳元素的質量分數為_________。

Answer 1

【答案】B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 攪拌加速溶解 漏斗的下端管口沒有緊靠燒杯內壁 蒸發(fā)皿中有較多量固體析出時 B 88 52.2%

【解析】

（1）生石灰和水反應生成熟石灰，為化合反應；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，為多變多的反應，不屬于化合和分解反應，反應物無單質，不為置換反應，沒有成分互換，不為復分解反應；中和反應為酸和堿反應生成鹽和水，彼此成分互換，為復分解反應。故應選一氧化碳還原氧化鐵，選B；

（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；圖B為溶解操作，故玻璃棒作用為攪拌加速溶解；圖C為過濾操作，過濾的基本操作要遵循“一貼二低三靠”，圖中操作未將漏斗的下端管口沒有緊靠燒杯內壁，違反“三靠”標準；圖D為蒸發(fā)操作，蒸發(fā)時應在蒸發(fā)皿中有較多量固體析出時停止加熱，防止加熱過頭造成固體飛濺；

（3）①A中蠟燭燃燒生成的為二氧化碳和水，兩者作為空氣逸散，至稱量固體不能驗證質量守恒定律，故A錯誤；B中S和O2的相對分子質量都是32，SO2的相對分子質量為64，因此32g S和32g O2完全反應后，生成64g SO2正確；C中CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其a+b≠c+d，C錯誤；綜上所述，此空填B；

②根據質量守恒定律(46-0)+(128-32)=(x-0)+(54-0)，解方程得到x=88；根據實驗數據可得：，則有，則有機物R的分子式為C2H6O，故R中碳元素的質量分數為；

故答案為B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；攪拌加速溶解；漏斗的下端管口沒有緊靠燒杯內壁；蒸發(fā)皿中有較多量固體析出時；B；88；52.2%.