Question

某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置對實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的速率快慢進(jìn)行了研究．他們實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的試劑和使用的反應(yīng)條件如下表所示：

鹽酸	大理石	溫度條件
5%	細(xì)顆粒	20℃
10%	粗顆粒	40℃
每次用量均	每次用量均5g

寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（1）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分如下表，請根據(jù)表中信息幫助填寫完整：

實(shí)驗(yàn)編號	溫度	大理石規(guī)格	HCl濃度	探究目的
①	20℃	粗顆粒	5%	（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)快慢的影響； （II）實(shí)驗(yàn)②和________探究溫度對反應(yīng)快慢的影響； （III）實(shí)驗(yàn)________和________探究大理石粗、細(xì)對反應(yīng)快慢的影響．
②	20℃	粗顆粒	________
③	________	細(xì)顆粒	5%
④	40℃	________	10%

（2）實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，他們每次收集CO₂氣體均為40mL，則實(shí)驗(yàn)中他們還應(yīng)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是：________．
右圖是根據(jù)某次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出的CO₂和時(shí)間變化的關(guān)系曲．
請分析在80秒以后，產(chǎn)生CO₂逐漸減慢的可能原因：
________．

Answer 1

解：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，并注意配平．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（1）①和②做比較，其它條件不變，只改變濃度，因此②的濃度是10%；②和④做比較，只改變溫度，因此③的溫度為20℃；；①和③做比較，探究粗細(xì)對反應(yīng)速度的影響，④中填粗顆粒．
故答案為：②10%；③20℃；④粗顆粒；④；①③
（2）他們每次收集CO₂氣體均為40mL，因此還應(yīng)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是：收集40mL的CO₂所需要的時(shí)間．在80秒以后，產(chǎn)生CO₂逐漸減慢的可能原因是：鹽酸反應(yīng)了一部分，鹽酸濃度變低．
故答案為：收集40mL的CO₂所需要的時(shí)間；80秒后，鹽酸反應(yīng)了一部分，鹽酸的濃度變低，反應(yīng)速率變慢
分析：本題是對實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的速率快慢影響因素的探究，也利用了控制變量法，即控制一個(gè)變量，其它量保持不變．題目給出了實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的試劑和使用的反應(yīng)條件，①和②做比較，其它條件不變，只改變濃度；②和④做比較，只改變溫度；①和③做比較，探究粗細(xì)對反應(yīng)速度的影響．然后做好記錄，并注意化學(xué)方程式的配平．
點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，還考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)，要好好利用控制變量發(fā)，希望同學(xué)們認(rèn)真分析，綜合把握．特別是實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)中的對比，要前后聯(lián)系，抓住要改變的條件，問題就會(huì)迎刃而解．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．