Question

【題目】（7分）現欲探究一固體粉末狀混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、BaCO3、NH4NO3、Fe2O3、NaCl五種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。

試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）①沉淀C的化學式為 , ②氣體E的化學式為

（2）在混合物A中，肯定不存在的物質是 (寫化學式)

（3）在混合物A中，肯定存在的物質是 (寫化學式)

（4）溶液D中一定存在的金屬陽離子為 （寫離子符號）

（5）寫出實驗過程②中肯定發(fā)生的一個反應化學方程式：

Answer 1

【答案】（1）①Ba2SO4 ②NH3

（2）Fe2O3

（3）CuSO4、BaCO3、NH4NO3

（4）Cu2+

（5）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

【解析】

試題分析：加入硫酸還能得到沉淀說明沉淀是硫酸鋇，說明原來一定有碳酸鋇，根據提供的混合物中的物質看能產生氣體說明氣體只能是氨氣，因為氨氣顯示堿性，說明原來有硝酸銨；過程中產生藍色溶液說明原來有硫酸銅，如果含有氧化鐵則會反應產生黃色的溶液，所以一定沒有Fe2O3 。溶液D是硫酸銅，所以金屬離子是銅離子，實驗過程②中肯定發(fā)生的一個反應化學方程式CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。