Question

（2010?淄博）英國化學(xué)家波義耳做了一個著名的實驗，他將金屬汞放在密閉的容器里煅燒，煅燒后的立刻打開容器蓋進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是物質(zhì)的質(zhì)量增加了．假設(shè)波義耳用銅代替金屬汞以同樣的方法進(jìn)行實驗，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了1g，計算有多少克銅參加了反應(yīng)？請用簡要的語言分析波義耳的實驗導(dǎo)致他沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的原因．

Answer 1

【答案】分析：金屬汞銅放在密閉的容器里煅燒，消耗容器內(nèi)的氧氣生成了氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量即參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；利用氧氣質(zhì)量計算參加反應(yīng)銅的質(zhì)量；氧氣的消耗使得密閉容器中氣體減少，當(dāng)打開容器蓋時，空氣進(jìn)入補充消耗氧氣的體積而使容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量有所增加．
解答：解：由題意分析可知，增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x
2Cu+O₂2CuO
128 32
x   1g
  解得x=4g
答：參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為4g．容器打開后，有一部分空氣進(jìn)入容器中，所以質(zhì)量增加了．
點評：根據(jù)反應(yīng)只有氧氣一種氣體參加的特點，利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化確定參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是進(jìn)行計算的基礎(chǔ)．