Question

【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

(1)依據上表數據，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是___________(填A或B)．

(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．其中措施正確的是__________．

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

(3)60℃時，229g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)50g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為___________．

(4)現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時溶液中溶質的質量分數 乙___________甲(填“＞”、“＜”或“=”)．

(5)現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是___________．

(6)20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)．

Answer 1

【答案】 A D 83.5g < 降溫結晶，過濾 偏小

【解析】（1）由表格數據可知氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故A表示的是氫氧化鈉的溶解度；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，方法有：加溶質氫氧化鈣或恒溫蒸發(fā)溶劑或升溫，由于生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，故氫氧化鈣溶液中加生石灰也能將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，故選D；（3）60℃時，氫氧化鈉的溶解度為129g，即該溫度下，129g氫氧化鈉溶解在100g中恰好形成飽和溶液，那么溶液的質量=129g+100g=229g，即60℃時，229g飽和NaOH溶液中氫氧化鈉的質量為129g，溶劑水的質量為100g；20℃，氫氧化鈉的溶解度為91g，那么50g水中可溶解45.5g氫氧化鈉，故稀出的氫氧化鈉的質量=129g-45.5g=83.5g；（4）氧化鈣與水反應放熱會導致溶液的溫度升高，故20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后溶解度變小，即溶質的質量分數會變小，即乙的溶質質量分數<甲的溶質質量分數；（5）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化變化較大，故若要得到較純凈的NaOH晶體，可采用降溫結晶的方法；（6）氫氧化鈉溶液呈堿性，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，相當于對氫氧化鈉溶液進行稀釋，會導致溶液的堿性減弱，堿性越弱，PH越小。