Question

下圖中①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答

⑴氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)________，鈣元素的原子序數(shù)為_(kāi)____________。

⑵圖D中x=________。

⑶A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是__________(填字母)。

⑷A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中___________（填字母）粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。

⑸B粒子的符號(hào)為_(kāi)_______，元素B位于第________周期。

⑹B、C形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)__________。

 

Answer 1

【答案】

⑴19.00                      20              ⑵8                     ⑶B           ⑷C[來(lái)源:Zxxk.Com]

⑸Mg    三                               ⑹MgCl₂

【解析】（1）根據(jù)氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20；

（2）由于在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可得18=2+8+x，則x=8；

（3）由以上四種元素的漢語(yǔ)名稱分別為氟、鎂、氯、氬，故四種元素中只有鎂屬于金屬元素；

（4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，A粒子的化學(xué)性質(zhì)與C粒子化學(xué)性質(zhì)相似；

（5）由B粒子的構(gòu)成可知該微粒為鎂原子，符號(hào)為：Mg．核外有三個(gè)電子層，位于第三周期；

（6）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；由此可知：A為鎂離子，B為氯離子，形成的化合物的化學(xué)式為：MgCl₂．