Question

高速電氣化鐵路的建設(shè)需要大量的鐵礦石。某化學興趣小組取得鐵路建設(shè)所用的赤鐵礦石樣品（含F(xiàn)e₂O₃和雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水且不參加化學反應(yīng)）20g，將其置于燒杯中，向其中加入84g稀鹽酸，反應(yīng)原理為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)后過濾，得到濾渣4g。
求：（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）80%          （2）32.5%

解析試題分析：（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為；
（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鐵質(zhì)量為，則
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
20g-4g       
有，解得
溶液質(zhì)量為：84g+20g-4g=100g
則濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
則濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為32.5%
考點：化學方程式的計算
點評：這是化學反應(yīng)聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于理順題目中的已知條件。