Question

同學們采集了一些生鐵樣品（所含雜質既不溶于水，也不與稀硫酸反應）。采用電子天平進行分析。稱得錐形瓶的質量為44.1g，生鐵樣品的質量為9g。在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，電子天平記錄數(shù)據(jù)如圖所示。

計算：
(1)產(chǎn)生氫氣的質量為________g。
(2)樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程，保留至0.1%）。
(3)反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

(1)0.3
(2)解：設反應的鐵的質量為x，生成的硫酸亞鐵的質量為y。
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
56　　　　　152　2
x　　　　　　y　0.3g

鐵的質量分數(shù)=
(3)反應后所得溶液中硫酸亞鐵質量分數(shù)為：
答：樣品中鐵的質量分數(shù)為93.3%，溶液中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為20%。