Question

小華同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室中三種碳酸鹽：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：
小華打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，聞到有氨臭氣味，用濕潤(rùn)的

紅

色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變

藍(lán)

，證明是氨氣．
取少量碳酸氫銨固體于試管中，加入少許水振蕩．完全溶解后，向溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察到溶液為無(wú)色．將試管放入60℃熱水中加熱，很快觀察到碳酸氫銨溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，并聞到較濃的氨臭味，同時(shí)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色．
（1）實(shí)驗(yàn)證明，碳酸氫銨易分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)產(chǎn)生另一種氣體和水．寫出碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式

NH₄HCO₃ =NH₃↑+CO₂↑+H₂O

．
（2）溶液中的酚酞由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色的原因是

相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強(qiáng)，溶液顯堿性

；
（3）小華根據(jù)碳式碳酸銅和碳酸鈣分解的條件，得出這三種固體的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

CaCO₃＞Cu₂（OH）₂CO₃＞NH₄HCO₃

．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，小華聯(lián)想到農(nóng)村在存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥時(shí)應(yīng)該注意

在陰涼干燥處密封保存

．
實(shí)驗(yàn)2：
小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1：2的鹽酸溶液．觀察到三支試管中均有

固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡

的現(xiàn)象，其中，

碳酸氫銨

與鹽酸反應(yīng)的速率最快．
（1）由實(shí)驗(yàn)可知，三種碳酸鹽均能與稀鹽酸反應(yīng)，寫出堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室

否

（能或否）用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，原因是

碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應(yīng)過(guò)快，難以收集

．

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)1：紅色石蕊試紙可以檢驗(yàn)堿性物質(zhì)，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，則顯堿性．
（1）碳酸氫銨易分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)產(chǎn)生另一種氣體和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氣體是二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)三種物質(zhì)分解的條件進(jìn)行分析判斷．
（4）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)：常溫或稍微受熱易分解，選擇貯存方法．
實(shí)驗(yàn)2：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣均屬于碳酸鹽，均能與酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（1）堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速度加快，進(jìn)行分析解答．

解答：解：實(shí)驗(yàn)1：氨氣的水溶液顯堿性，故用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，證明是氨氣．
（1）碳酸氫銨易分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)產(chǎn)生另一種氣體和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氣體是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃ =NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強(qiáng)，溶液顯堿性，故溶液中的酚酞由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色．
（3）碳酸鈣分解的條件是高溫，堿式碳酸銅分解的條件是加熱，而碳酸氫銨一般在常溫或稍微受熱就分解，故三種固體的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是CaCO₃＞Cu₂（OH）₂CO₃＞NH₄HCO₃．
（4）碳酸氫銨在常溫或稍微受熱易分解，故存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥應(yīng)在陰涼干燥處密封保存．
實(shí)驗(yàn)2：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣均屬于碳酸鹽，均能與酸反應(yīng)，將三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1：2的鹽酸溶液．觀察到三支試管中均會(huì)出現(xiàn)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡的現(xiàn)象；鹽酸與碳酸鹽的反應(yīng)實(shí)際分兩步，第一步反應(yīng)生成碳酸氫鹽，第二步反應(yīng)鹽酸和碳酸氫鹽的反應(yīng)相同，因此鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng)省去了中間步驟，碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)的速率最快．
（1）堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（2）用碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，由于碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應(yīng)過(guò)快，難以收集，故不能用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．
故答案為：實(shí)驗(yàn)1：紅；藍(lán)；（1）NH₄HCO₃ =NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（2）相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強(qiáng)，溶液顯堿性；
（3）CaCO₃＞Cu₂（OH）₂CO₃＞NH₄HCO₃；
（4）在陰涼干燥處密封保存．
實(shí)驗(yàn)2：（1）Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；碳酸氫銨；
（2）碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應(yīng)過(guò)快，難以收集．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)（化學(xué)方程式的書寫、碳酸鹽的性質(zhì)、氣體的溶解性等）進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．