Question

（2013?海陵區(qū)二模）（1）用化學用語表示：
①氯化鎂中鎂元素顯+2價

+2

Mg

Cl₂

；人體中含量最多的金屬元素

Ca

；含有

CO₃^2-

（填離子符號）的鹽都能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體．
②一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，化學方程式如下：2Cu（NO₃）₂ 

△   .

 2CuO+O₂+4X．其中X是一種空氣污染物，其化學式為

NO₂

．
③服用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多癥．反應的化學方程式為

Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

．
（2）小雨想探究“黃金項鏈”中是否含有金屬銅，她可選用下列試劑中的

BD

．
A．ZnC1₂溶液     B．Hg（NO₃）₂溶液      C．H₂SO₄溶液      D．AgNO₃溶液
（3）概念間存在著如下關系，其中氧化物和堿屬于

并列

關系；復分解反應和中和反應屬于

包含

關系．

Answer 1

分析：（1）①化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素；含有碳酸根離子的鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體．
②由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
③氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．
（2）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（3）氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應．

解答：解：（1）①由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氯化鎂中鎂元素顯+2價可表示為：

+2

Mg

Cl₂．
人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，其元素符號為Ca．
含有碳酸根離子的鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，其離子符號為：CO₃^2-．
②根據(jù)反應的化學方程式2Cu（NO₃）₂ 

△   .

 2CuO+O₂+4X，反應物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、4、12，反應后的生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為銅2、0、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為NO₂．
③氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
A、銅在金屬活動順序表中排在氯化鋅的后面，與氯化鋅不反應，故不能選用氯化鋅；
B、銅排在汞的前面，故能把硝酸汞中的汞置換出來，故可選用硝酸汞；
C、銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，故不能置換出酸中的氫，故不能選用硫酸；
D、銅在金屬活動順序表中排在銀的前面，故能把硝酸銀中的銀置換出來，故可選用硝酸銀．
（3）氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，兩者屬于并列關系；
復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應是復分解反應其中的一種，兩者屬于包含關系．
故答案為：（1）①

+2

Mg

Cl₂；Ca；CO₃^2-；②NO₂；③Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；（2）BD；（3）并列；包含．

點評：本題難度不大，掌握常見化學用語的書寫方法、金屬活動性順序及其應用、該概念之間的關系等是正確解答本題的關鍵．