Question

17、某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量．現(xiàn)取該純堿樣品8克，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了2.2克氣體．試計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，列比例式即可求得參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量以及反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（2）由（1）求得反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量

解答：解：（1）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       2.2g

106

x

=

44

2.2g

解得：x=5.3g
（2）所以純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：8g-5.3g=2.7g
所以純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.7g

8g

×100%=33.8%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；
（2）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.8%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．