Question

（2012?河西區(qū)一模）在驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖Ⅰ所示三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與用量均相同）

（1）一段時間后，可明顯觀察到實驗C的現(xiàn)象是

紅色固體表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液逐漸變?yōu)樗{色

；反應(yīng)的化學方程式是

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．
（2）小組中的同學甲認為：通過實驗A和B可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

B組產(chǎn)生氣泡的速率要比A組更快

．
（3）乙和丙兩位同學認為圖Ⅰ的三個實驗不能驗證出四種金屬的活動性順序，原因是

只能比較出鋅和鐵，銅和銀之間的活潑性，無法比較銅與鐵之間的活潑性

；并在實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖Ⅱ所示），實現(xiàn)了驗證目的，他們的實驗設(shè)計是：X是金屬

Cu

（填寫化學式，下同），Y是

HCl

溶液．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液這置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，且金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，銅在銀的前面，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故紅色金屬表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液逐漸變?yōu)樗{色，故填：紅色金屬表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液逐漸變?yōu)樗{色，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）A和B實驗是在相同的酸中加入鐵和鋅，通過比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率即可判斷金屬的活動性，故填：B組產(chǎn)生氣泡的速率要比A組更快；
（3）通過A和B實驗可以得出鋅的活動性比鐵強，通過C實驗可以得出銅的活動性強于銀，無法比較銅和鐵之間的活動性，要比較鐵和銅的活動性，可以加一個銅與鹽酸混合的實驗，觀察到銅表面沒有現(xiàn)象，說明銅的活動性比鐵弱，故填：只能比較出鋅和鐵，銅和銀之間的活潑性，無法比較銅與鋅之間的活潑性；Cu，HCl．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．